Ammoniumnitrat (Ammonsalpeter) NH₄NO₃  

O               
brandfördernd  
  
  
  
 
durchsichtige, farblose Kristalle

Entsorgung: G 4   
  
MG: 80,04 g/mol  
Dichte: 1,73 g/cm³

 
Wasserlöslichkeit:  
bei 20°C 1183 g/l, bei 100°C 8710 g/l  
Schmelztemperatur: 169,5 °C

Eigenschaften:  
Ammoniumnitrat bildet farblose, durchsichtige Kristalle, die an der Luft zerfließen. Beim Lösen in Wasser kühlt sich die Lösung stark ab. Beim vorsichtigen Erwärmen über die Schmelztemperatur zerfällt Ammoniumnitrat in Distickstoffoxid (Lachgas) und Wasser:  
 
NH₄NO₃  -----> N₂O  +  2H₂O  delta H_R = -124 kJ/mol

Herstellung:  
Die Herstellung erfolgt am einfachsten durch das Einleiten von Ammoniakgas in 40%ige Salpetersäure:  
  
HNO₃  +  NH₃  ----->  NH₄NO₃  
  
Man kann auch Ammoniaklösung mit Salpetersäure zusammenbringen.

Verwendung:  
Aus Ammoniumnitrat wird Lachgas hergestellt. Der größte Anteil dient jedoch zur Herstellung von Düngemitteln, aufgrund der Explosionsgefahr meist in Mischung mit Kaliumchlorid (Kalkammonsalpeter). Ein geringerer Anteil wird zur Herstellung von Sprengstoffen für den Bergbau verwendet.
Eine große Katastrophe fand 1921 in Oppau statt, nachdem man ein festgebackenes Gemisch aus 4500 Tonnen Ammoniumnitrat und Ammoniumsulfat mit Dynamit lockern wollte. Das Ammoniumnitrat explodierte und es ereignete sich eine der größten Explosionskatastrophen in der Geschichte der Chemieindustrie: 500 Menschen kamen ums Leben, und ein großer Teil der Fabrik und der umliegenden Gebäude wurden zerstört.